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UNIVERSIDAD LATINA DE COSTA RICA
Informe de Laboratorio: Nº 03 Fecha: 11/06/2008 Calificación:____________
Estudiante: Apéndice Nº de Mesa: 5
Profesor: Miguel Gómez Turno: 9:45 a.m. – 12:00 a.m.
Carrera: Apéndice
Título de la práctica: Estudio de Propiedades y Síntesis de un Compuesto
Código de la Materia: LCB-01 Grupo de Teoría: 7 y 8
► REACCIONES QUÍMICAS:
Fe + 2HCl ------------------ FeCl2 + H2 (g) ↑
Fe + S ---------E-------- FeS
FeS + 2HCl ------------------ FeCl2 + H2S (g) ↑
► RESULTADOS:
Resultados de “Estudio de Propiedades”
Sustancias
Propiedades |
Hierro |
Carbón |
Azufre |
Mezcla Fe + S |
Nitrato de K |
Aspecto |
Polvo |
Sólido |
Sólido |
Sólido |
Sólido |
Color |
Negro |
Negro |
Amarillo |
Amarillo negrusco |
Blanco |
Solubilidad en H20 |
No |
No |
No |
No |
Sí |
Reacción con HCl |
Sí |
No |
No |
Fe =Sí
S =No |
No |
Densidad respecto al H20 |
+ Denso |
+Denso |
+Denso |
Fe=+Denso
S=-Denso |
+Denso |
Efecto del Imán |
Sí |
No |
No |
Fe= Sí
S= No |
No |
Resultados de “Síntesis de un Compuesto”
Sustancia
Propiedades |
Sulfuro de Hierro |
Aspecto |
Arenoso |
Color |
Negro |
Solubilidad en Agua |
No |
Reacción con HCl |
Sí |
Densidad respecto al Agua |
+Denso |
Efecto del imán |
No |
► CUESTIONARIO:
1.- Explique cuál es la diferencia si hay entre un compuesto y una mezcla homogénea? Explique.
La Diferencia que existe entre una “mezcla homogénea” y un “compuesto” es que la primera es una combinación de elementos , las cuales no pierden sus propiedades físico-químico. Todas sus propiedades se mantienen.
En cambio el compuesto es la combinación por reacción de dos elementos. Al reaccionar los elementos pierden sus propiedades físico-químico y se transforman en una nueva sustancia con propiedades completamente distintas a los elementos que lo compuso.
2.- Clasifique las siguientes sustancias como elemento, compuesto y mezcla
- Aire: Mezcla Homogénea
- Sal de Mesa: Compuesto
- Clavo de Acero: Mezcla
- C02: Compuesto
- Na: Elemento
3.- De 3 razones por las que se llegó a la conclusión de que ocurrió o no ocurrió un cambio químico al combinar HCl con el C y con el S.
En este caso al combinar ambos no se produce reacción química.
- No hubo cambio físico : color, apariencia, aspecto, etc.
- No hubo desprendimiento de gas.
- No hubo aumento o disminución de la temperatura.
4.- Explique la diferencia entre el Cemento y el Concreto
El Cemento es una mezcla de carbonato de calcio, yeso y arcillas o puzolanas; su aspecto es de polvo.
El Concreto es una mezcla cemento, arena, piedras y agua.
5.- ¿Qué gases se liberan en la reacción del HCl con el Fe?
Escriba las ecuaciones químicas, si se presenta la reacción.
El Gas que se libera es el Hidrógeno.
La reacción es la siguiente:
2HCl + Fe ---------è FeCl2 + H2
►REFERENCIA
Brown , T. 2004. Química : La ciencia central
Novena Edición. Editorial Pearson. México
25,26,27,28 pp.
Com.Per. Gómez, Miguel. Profesor de Química. Universidad Latina de Costa Rica. II-08
UNIVERSIDAD LATINA DE COSTA RICA
Informe de Laboratorio: Nº 02 Fecha: 04/06/2008 Calificación:____________
Estudiante: Apéndice Nº de Mesa: 5
Profesor: Miguel Gómez Turno: 9:45 a.m. – 12:00 a.m.
Carrera: Apéndice
Título de la práctica: Estudio de Densidades
Código de la Materia: LCB-01 Grupo de Teoría: 7 y 8
► REACCIONES QUÍMICAS:
2NaHCO3 + H2SO4 ------------------à NaSO4 + 2H2O + 2CO2
► CUADROS O GRÁFICOS:
SUSTANCIA “A” |
I |
II |
Peso probeta + A |
59.00 g |
59.00 g |
Peso Probeta Vacía |
50.00 g |
50.00 g |
Peso Muestra A |
9.00 g |
9.00 g |
Volumen Muestra A |
10.00 ml |
10.00 g |
Densidad A |
0.90 g/ml |
0.90 g/ml |
SUSTANCIA “B” |
I |
II |
Peso probeta + B |
59.00 g |
59.00 g |
Peso Probeta Vacía |
50.00 g |
50.00 g |
Peso Muestra B |
9.00 g |
9.00 g |
Volumen Muestra B |
10.00 ml |
10.00 g |
Densidad B |
0.90 g/ml |
0.90 g/ml |
► RESULTADOS:
Sustancia 1 (Acero)
Peso: 2.50 g Temperatura del Agua: 24 ºC
Lectura Inicial: 5.00 cm3 Cálculo de la Densidad
Lectura Final 5.40 cm3 Sustancia: 6.3 g/cm3
Volumen 0.40 cm3 Tipo de Probeta: 10 ml (+-0.05)
Sustancia 2 (Aluminio)
Peso: 2.40 g Temperatura del Agua: 24 ºC
Lectura Inicial: 20.0 cm3 Cálculo de la Densidad
Lectura Final 21.0 cm3 Sustancia: 2.4 g/cm3
Volumen 1.0 cm3 Tipo de Probeta: 50 ml (+-0.5)
Sustancia 3 (Zinc)
Peso: 11.40 g Temperatura del Agua: 24 ºC
Lectura Inicial: 20.0 cm3 Cálculo de la Densidad
Lectura Final 21.5 cm3 Sustancia: 7.6 g/cm3
Volumen 1.5 cm3 Tipo de Probeta: 50 ml (+-0.5)
Sustancia 4 (Cobre)
Peso: 8.40 g Temperatura del Agua: 24 ºC
Lectura Inicial: 20.0 cm3 Cálculo de la Densidad
Lectura Final 21.5 cm3 Sustancia: 5.6 g/cm3
Volumen 1.5 cm3 Tipo de Probeta: 50 ml (+-0.5)
Sustancia 5 (Hierro)
Peso: 2.10 g Temperatura del Agua: 24 ºC
Lectura Inicial: 5.00 cm3 Cálculo de la Densidad
Lectura Final 5.30 cm3 Sustancia: 7.0 g/cm3
Volumen 0.30 cm3 Tipo de Probeta: 10 ml (+-0.05)
Sustancia 6 (Porcelana)
Peso: 1.30 g Temperatura del Agua: 24 ºC
Lectura Inicial: 20.0 cm3 Cálculo de la Densidad
Lectura Final 20.5 cm3 Sustancia: 3 g/cm3
Volumen 0.5 cm3 Tipo de Probeta: 50 ml (+-0.5)
Sustancia 7 (Vidrio)
Peso: 3.40 g Temperatura del Agua: 24 ºC
Lectura Inicial: 5.00 cm3 Cálculo de la Densidad
Lectura Final 6.60 cm3 Sustancia: 2.13 g/cm3
Volumen 1.60 cm3 Tipo de Probeta: 10 ml (+-0.05)
► CUESTIONARIO:
1.- Compare las densidades teóricas de los sólidos, con las que obtuvo durante la práctica, haga un cuadro comparativo busque en la literatura las densidades reales y compárelas con las obtenidas en el laboratorio y explique claramente el por qué de las diferencias.
Sustancia |
Densidad Teórica |
Densidad Real |
Acero |
7.85g/cm3 |
6.3 g/cm3 |
Aluminio |
2.70g/cm3 |
2.4 g/cm3 |
Zinc |
7.13g/cm3 |
7.6 g/cm3 |
Cobre |
8.96 g/cm3 |
5.6 g/cm3 |
Hierro |
7.86 g/cm3 |
7.0 g/cm3 |
Porcelana |
2.6 g/cm3 |
3 g/cm3 |
Vidrio |
2.5 g/cm3 |
2.13 g/cm3 |
Las densidades reales difieren con las densidades teóricas, puesto que las reales se ven alteradas por factores externos tales como : errores humanos y errores de máquina.
Algunos ejemplos pueden ser mala calibración de la balanza granataria, mala medición de parte del personal, errores de apreciación, errores sistemàticos,etc.
2.- Explique claramente y brevemente porque la densidad de los sólidos no se ve afectada por la temperatura del laboratorio y la del gas si.
La densidad de una materia varía cuando uno de los factores: masa o volumen, cambian.
En este caso en un gas a mayor temperatura ocupará mayor volumen,
La densidad de los sólidos se ve menos afectada porque al aumentar la temperatura, estos no sufren un drástica variación en su volumen, esto porque los sólidos están constituidos de moléculas que están fuertemente unidas.
En los gases las moléculas están mas separadas lo que origina que a la hora de aumentarle la temperatura, el volumen aumente y en consecuencia la densidad varíe.
3.- A cuál se le midió la densidad en el laboratorio? ¿Cuál es su densidad real y explique la diferencia en los datos obtenidos y los supuestos reales desde del punto de vista de presión y temperatura? No olvide anotar la temperatura para cada una de las densidades.
4.- Durante una reacción química a 0.0 Cº y 1 átomo. Un gas es liberado, su volumen inicial es de 450 ml y el volumen final es de 3040 ml. Calcule la densidad de este gas, si la masa del equipo colector antes de la reacción fue de 84.45 g y después de la reacción fue de 85.65 g. De sus resultados en las cifras significativas correctas, no utilice notación científica si no es necesario. No omita ningún cálculo.
La masa del Gas: 85.65 g – 84.45 g = 1.20 g
El Volumen del gas: 3040ml – 450ml = 2590 ml
La Densidad es:
D= m/V
D= 1.20 g /2590ml à 4.63 g/ml (Expresada en g/ml)
*Pasamos ml a L:
2590ml ------------ X
1000ml ------------ 1 L
X= 2.59 L
*Quedaría:
D=1.20g/ 2.59L
D= 0.463320463
D= 0.46 g/L (Expresada en g/L)
5.- ¿Qué factores externos (que no sean presión y temperatura) alteran los resultados de las densidades de los líquidos tomados en el laboratorio? Explique por separado para cada uno de dichos factores.
Los factores externos que alteran los resultados de los líquidos son los errores de equipo y errores humanos.
Errores de equipo: Se presenta cuando los instrumentos utilizados para medir se encuentran mal calibrados, sucios, con residuos de sustancias, con impurezas, dañados, etc.
Errores del personal humano: Son los errores cometidos por la personas a la hora de hacer la medición; tales como: mala lectura del instrumento, Cálculos erróneos, Mal malos ajustes, mala selección de escala., mala selección de equipos.
►REFERENCIA
Brown , T. 2004. Química : La ciencia central
Novena Edición. Editorial Pearson. México
25,26,27,28 pp.
Com.Per. Miguel Gómez. Profesor de Química. Universidad Latina de Costa Rica. II-08
UNIVERSIDAD LATINA DE COSTA RICA
Informe de Laboratorio: N° 05. Fecha: 18/06/2008 Calificación: _________
Estudiante: Apéndice. N° de Mesa: 5
Profesor: Miguel Gómez. Turno: M2
Carrera: Apéndice.
Título de la Práctica: Reacciones de Precipitación.
Código de la Materia: LCB-01. Grupo de Teoría: 7
REACCIONES QUÍMICAS
1.- HCl (ac) + NaNO3 -------------------------- HNO3 (ac) + NaCl (ac)
Ácido Clorhídrico / Nitrato de Plata Ácido Nítrico / Cloruro de Sodio
2.- HCl (ac) + AgNO3 (ac) -------------------------- HNO3 (ac) + AgCl (s)
Ácido Clorhídrico / Nitrato de Plata Ácido Nítrico / Cloruro de Plata
3.- 2HCl (ac) + Pb(NO3)2 -------------------------- 2HNO3 (ac) + PbCl2 (s)
Á. Clorhídrico / Nitrato de Plomo (II) Ácido Nítrico / Cloruro de Plomo (II)
4.- H2SO4 (ac) + NaNO3 (ac) -------------------------- HNO3 (ac) + NaSO4 (ac)
Ácido Sulfúrico / Nitrato de Sodio Ácido Nítrico / Sulfato de Sodio
5.- H2SO4 (ac) + AgNO3 (ac) -------------------------- HNO3 (ac) + AgSO4 (s)
Ácido Sulfúrico / Nitrato de Plata (II) Ácido Nítrico / Sulfato de Plata
6.- H2SO4 (ac) + Pb(NO3)2 (ac) -------------------------- HNO3 (ac) + Pb(SO4)2 (s)
Ácido Sulfúrico / Nitrato de Plomo (II) Ácido Nítrico / Sulfato de Plomo (II)
7.- NaOH (ac) + NaNO3 (ac) -------------------------- NaNO3 (ac) + NaOH (ac)
Hidróxido de Sodio / Nitrato de Sodio Nitrato de Sodio / Hidróxido de Sodio
8.- NaOH (ac) + AgNO3 (ac) -------------------------- NaNO3 (ac) + AgOH (s)
Hidróxido de Sodio / Nitrato de Plata Nitrato de Sodio / Hidróxido de Plata
9.- 2NaOH (ac) + Pb(NO3)2 (ac) -------------------------- 2NaNO3 (ac) + Pb(OH)2 (s)
Hidróxido de Sodio / Nitrato de Plomo (II) Nitrato de Sodio / Hidróxido de Plomo (II)
10.- NH4OH (ac) + NaNO3 (ac) -------------------------- NH4NO3 (ac) + NaOH (s)
Hidróxido de Amonio / Nitrato de Sodio Nitrato de Amonio / Hidróxido de Sodio
11.- NH04OH (ac) + AgNO3 (ac) -------------------------- NH4NO3 (ac) + AgOH (s)
Hidróxido de Amonio / Nitrato de Plata (I) Nitrato de Amonio / Hidróxido de Plata
12.- 2NH04OH (ac) + Pb(NO3)2 (ac) --------------------------2NH4NO3 (ac) + Pb(OH)2 (s)
Hidróxido de Amonio / Nitrato de Plomo (II) Nitrato de Amonio / Hidróxido de Plomo (II)
13.- NH3 + H2O ( -------------------------- NH4OH
Amoniaco / Agua Hidróxido de Amonio
14.- Mg + O2 -------------------------- MgO
Magnesio / Oxígeno Óxido de Magnesio
15.- MgO + H2O -------------------------- Mg(OH)2
óxido de Magnesio / Agua Hidróxido de Magnesio
16.- S + O2 -------------------------- SO2
Azufre / Oxígeno Dióxido de Azufre
17.- SO2 + H20 -------------------------- HSO3
Dióxido de Azufre / Agua Ácido Sulfuroso.
CUADROS O GRÁFICOS:
*Cuadro de Color de los Precipitados:
|
NaNO3 |
AgNO3 |
Pb(NO3) |
HCl |
Incoloro |
Blanco |
Blanco |
H2SO4 |
Incoloro |
Blanco |
Blanco |
NaOH |
Incoloro |
Café |
Blanco |
NH3 |
Incoloro |
Blanco |
Blanco |
RESULTADOS:
Se observó que el azufre al reaccionar con el oxígeno se funde y da paso a la formación de un Óxido No Metálico, este a su vez al reaccionar con el H20, el papel de tornasol se vuelve de color azul a rojo; con eso se demuestra que se formó un ácido.
En el otro caso se experimentó con el Magnesio, se prosiguió a reaccionarlo con el O2, al instante se desprendió chispas y empezó a expeler un olor muy fuerte. Este producto a su vez se hizo reaccionar con H20 y se pudo observar que el papel de tornasol cambió de color de rojo a azul; con lo que se demostró que se había formado una base.
Azufre ---- No Metal + Oxígeno --------> Óxido No Metálico
S + O2 +
H20 Papel T. Azul ---a---> Rojo ---deduc.---> Ácido
Magnesio---- Metal + Oxígeno --------> Óxido Metálico
Mg + O2 +
H20 Papel T. Rojo ---a---> Azul ---deduc.---> Base
CUESTIONARIO:
1.- Escriba la Reacción Química correcta entre el Hidróxido de Magnesio y el ácido clorhídrico.
HCl + Mg(OH)2 ----------> H20 + MgCl2
Á. Clorhídrico + Hidróxido de Magnesio Agua + Cloruro de Magnesio
2.- Escriba la Fórmula y el Nombre correctos (si los hay) de tres hidróxidos solubles y tres insolubles en agua.
SOLUBLES:
Hidróxido de litio LiOH
Hidróxido de Sodio NaOH
Hidróxido de Potasio KOH
INSOLUBLES:
Hidróxido de Plomo (II) Pb(OH)2
Hidróxido de Cinc Zn(OH)2
Hidróxido de Berilio Be(OH)2
3.- Determine los números de oxidación de todos los elementos que forman los siguientes compuestos: (CO2), (KNO3), (K2O), Sulfato de Aluminio, Cloruro de Magnesio, Sulfatos de Mercurio I y diga el nombre correcto entre el P2O5 y agua, escriba los nombres de productos y reactivos.
a) C O 2
c + 2(-2) = 0
c + -4 = 0
c-4 = 0
--------
C =+ 4
O = -2
---------
b) K N O3
1 + n + 3 (-2) = 0
1 + n + -6 = 0
1 + n – 6 = 0
n = 6-1
---------
N = +5
K = +1
O = -2
---------
c) K2 0
2 k + -2 = 0
2k – 2 = 0
2k = 2
---------
k = +1
O = -2
---------
d) Sulfato de Aluminio. Al2(SO4)3
3(2) + 3 (S + 4(-2)) = 0
6 + 3 (S – 8 ) = 0
6 + 3S – 3(8) = 0
6+ 3S – 24 = 0
6+ 3S = 24
3S = 18
S = 18/3
---------
S = +6
Al = +6
O = -2
---------
e) Cloruro de Magnesio - MgCl2
2 + 2(Cl) = 0
2(Cl) = -2
Cl = -2/2
--------
Cl = -1
Mg = +2
--------
f) Sulfato de Mercurio (I) – Hg2SO4
2(1) + S + 4 (-2) = 0
2 + S + -8= 0
2 + S – 8 = 0
S = 8 – 2
--------
S = +6
O = -2
Hg = +1
--------
4.- Escriba la Reacción Química correcta entre el P2O5 y agua, escriba los nombres de productos y reactivos.
P2O5 + H20---------> H2P2O6 = 2HPO3
Óxido de Fósforo (V) + Agua ------> Ácido Fosfórico.
5.- Complete las siguientes 8 reacciones y de los nombres de los reactivos y los productos.
Na + H2O------->NaO + H2
Sodio + Agua------->Óxido de Sodio +hidrógeno
CaCO3+2HCl------>H2CO3+CaCl2
carbonato de calcio+ácido clorhídrico------>ácido carbónico+cloruro de calcio
Pt+Cu(NO3)2----> Pt(NO3)2+Cu ----- No ocurre
3Al2O3+3H2O---->6Al(OH)3+H20
óxido de Aluminio + agua----->hidróxido de Aluminio + agua.
CrO3+H2O----->Cr(OH)2+H2O
Óxido de cromo + Agua---->hidróxido de cromo + agua
LiCL + KNO3---->LiNO3+KCL
Cloruro de litio +nitrato de potasio--->nitrato de litio+cloruro de potasio
Mn(OH)2+H2SO4---->MnSO4+2H2O
hidróxido de manganeso+ácido sulfúrico--->sulfato de manganeso+óxido de hidrógeno (agua).
As2O3+H2O--->As(OH)3+H20
óxido de arsénico+agua----> hidróxido de arsénico+agua.
REFERENCIA
Brown , T. 2004. Química : La ciencia central
Novena Edición. Editorial Pearson. México
115 - 120 pp.
Hilje N, Temas de Química General.
Editorial de la Universidad de Costa Rica . San José – Costa Rica.
16, 17 pp.
Com. Per. Miguel Gómez. Profesor de Química. Universidad Latina de Costa Rica. II-08
NOTA:
Todo lo escrito en esta web esta hecho por los alumnos de Ulatina que desean publicar sus trabajos. El contenido que aqui se expone es totalmente original.
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